高纲1071
江苏省高等教育自学考试大纲
02173 无机化学（二）
南京工业大学编
江苏省高等教育自学考试委员会办公室
一、课程性质及其设置目的与要求
（一）课程性质和特点
《无机化学（二）》课程是我省高等教育自学考试化工工艺专业（专科）的一门重要的基础课程，其任务是培养应考者系统地学习无机化学的基本知识，为满足后续课程及专业课程对无机化学知识的需要，本课程重点介绍基本概念、基本理论和基本计算，为应用化学在我国的发展与利用培养专门的管理人才。
（二）本课程的基本要求
本课程共分为八章，内容包括：化学反应基本原理、酸碱反应、原子结构、分子结构与晶体结构、配位化合物、氧化还原反应、主族元素、副族元素。通过对本书的学习，要求应考者对无机化学有一个全面和正确的了解。具体应达到以下要求：
1、了解无机化学的发展过程、现状和发展趋势，尤其是它在科技发展中的地位与作用；
2、理解并掌握无机化学的理论基础和基本原理；
3、掌握无机化学解决问题的基本方法并能应用到具体实际问题中。
（三）本课程与相关课程的联系
无机化学是应用化学的一门重要基础课程，它是高等学校化学与化工类专业学生接触的第一门化学课程，是后面学习分析化学、有机化学、物理化学和各化学类课程的基础。学生具有一定的中学化学知识和高等数学知识，是学习无机化学的前提条件。
二、课程内容与考核目标
第一章 化学反应基本原理
（一）课程内容
本章简要介绍了化学反应的基本原理，涉及化学反应热力学和动力学。
（二）学习要求
了解反应焓变△H、熵变△S和吉布斯自由能变△G的意义及关系，了解化学反应速率的定义及表示方法。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：化学反应的基本原理；
2、熟练掌握：体系的分类；热力学第一定律；反应热效应；盖斯定律熵的概念；平衡常数书写规则、多重平衡常数的组合和平衡移动规律；反应速率和级数的概念；催化剂的特征。
第二章 酸碱反应
（一）课程内容
本章介绍了酸碱理论、离平衡、水解平衡、沉淀平衡及缓冲溶液等。
（二）学习要求
通过本章的学习，要求深刻理解酸碱理论的发展，分析水溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀平衡及影响因素，了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：一元弱酸(碱)有关离子浓度的计算、缓冲溶液pH值计算和溶度积规则及其应用。
2、熟练掌握：酸碱电离理论、酸碱质子理论、Lewis酸碱理论的概念； 一元弱酸(碱)溶液、缓冲溶液中[H+]和pH值的计算；多元弱酸溶液中第二级电离时-2价离子的浓度；水解平衡常数与弱酸、弱碱电离平衡常数的关系；溶度积规则、溶解度与Ksp的关系；同离子效应、盐效应和缓冲作用的概念。
第三章 原子结构
（一）课程内容
本章介绍了原子结构的基本知识，从原子的电子层结构介绍了素性质。
（二）学习要求
理解并掌握核外电子运动的近代概念、理解原子结构近似能级图、原子性质期性变化。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：四个量子数对核外电子运动状态的描述。
2、熟练掌握：四个量子数的物理意义、取值范围，掌握四个量子数的组合；掌握s、p、d原子轨道的形状和空间伸展方向数；掌握原子核外电子排布式和价电子排布式；掌握原子在周期表中所属的区和族；掌握原子半径、电离能、和电负性的周期性规律。
第四章 分子结构与晶体结构
（一）课程内容
本章介绍了化学键的本质、杂化轨道理论和同类型晶体的特征。
（二）学习要求
理解并掌握离子键、共价键、金属键的形成及特征，分子间力的类型和晶体晶格能的概念。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：杂化轨道理论、分子轨道理论、金属键自由电子理论和金属能带理论。
2、熟练掌握：掌握离子键的本质和特性；学会离子晶体熔、沸点大小的比较；运用杂化轨道理论，解释有关分子的空间构型；运用分子轨道理论，解释第二周期同核双原子分子或离子是否存在的合理性与有关物质的磁性问题；掌握键的极性与分子极性间的关系；掌握分子间存在的作用力类型(取向力、诱导力、色散力)及氢键的存在环境，并以次解释有关物质熔、沸点的高低；掌握常见的原子晶体；能运用离子极化观点解释有关物质物理性质的变化规律。
第五章 配位化合物
（一）课程内容
本章介绍了配位化合物的基本概念、价键理论和配位平衡。
（二）学习要求
理解并掌握配位化合物的命名、配位化合物的价键理论和晶体场理论、了解配位平衡的特点，会进行有关计算。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：配位化合物的命名、配位化合物的价键理论和晶体场理论，能解释一些配合物的空间构型、磁性及颜色。
2、熟练掌握：掌握内界与外界、配位体与配位原子以及配位数的关系；掌握配位化合物的命名规则；运用配位化合物的价键理论，解释有关配位化合物的空间构型、磁性与稳定性；掌握配位离子中心离子浓度的计算，配离子与沉淀间转换的计算。
第六章 氧化还原反应
（一）课程内容
本章介绍了氧化还原反应的基本概念及配平氧化还原方程式、原电池的基本概念。
（二）学习要求
理解并掌握氧化还原反应的基本概念及配平氧化还原方程式、标准电极电势的意义及其应用。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：氧化还原电对的书写、原电池的能斯特(Nernst)方程和电极电势的能斯特方程。
2、熟练掌握：掌握氧化数与化合价的概念及离子-电子法配平氧化还原方程式；掌握标准氢电极与甘汞电极的概念；能运用电极电势的大小判断氧化剂和还原剂的强弱；掌握可逆电池的概念、掌握根据电池表达式写电极与电池反应、掌握电池的E0、K0与E的计算；能运用元素电势图计算有关电对的标准电极电势。
第七章 主族元素
（一）课程内容
本章介绍了各主族元素的单质及其常见化合物的物理性质和化学性质，以及它们的变化规律。
（二）学习要求
理解并掌握S区元素、P区元素单质及其常见化合物的结构、制备、存在及用途与性质的关系。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：各主族元素的单质及其常见化合物的结构、制备、存在及用途与性质的关系。
2、熟练掌握：掌握各主族元素原子（或单质分子）的原子半径、离子半径、电负性、熔沸点、第一电离能等大小的变化规律；掌握同族元素氧化物及氢氧化物的酸、碱性及两性；盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的物理和化学特点及用途；掌握一些特殊物质的特性，如最强的酸是高氯酸等。
第八章 副族元素
（一）课程内容
本章介绍了各副族元素的单质及其常见化合物的物理性质和化学性质，以及它们的变化规律。
（二）学习要求
理解并掌握过渡元素及其化合物的通性。
（三）考核知识点和考核要求
1、领会：铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞的重要化合物及配合物的化学性质及其变化规律。
2、熟练掌握：掌握单质金属性质之最；掌握副族元素氧化物及氢氧化物的酸、碱性及两性；掌握一些离子在水中的特殊颜色。
三、有关说明和实施要求
（一）关于“课程内容与考核目标”中有关提法的说明
在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”等三个能力层次的要求，它们的含义是：
1、领会：要求应考者能够记忆规定的有关知识点的主要内容，并能够林归和理解规定的有关知识点的内涵与外延，熟悉其内容要点和它们之间的区别与联系，并能根据考核的不同要求，作出正确的解释、说明和阐述。
2、掌握：要求应考者掌握有关的知识点，正确理解和记忆相关内容的原理、方法步骤等。
3、熟练掌握：要求应考者必须掌握的课程中的核心内容和重要知识点。
（二）自学教材
本课程使用教材为：《生物工程导论》，岑沛霖主编，化学工业出版社，2004年版。
（三）自学方法的指导
本课程作为一门的专业课程，综合性强、内容多、难度大，应考者在自学过程中应该注意以下几点：
1、学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，了解课程的性质、地位和任务，熟悉课程的基本要求以及本课程与有关课程的联系，使以后的学习紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容前，应先认真阅读大纲中该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数。
3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点。对基本概念必须深刻理解，基本原理必须牢固掌握，在阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置。
4、学完教材的每一章节内容后，应认真完成教材中的习题和思考题，这一过程可有效地帮助自学者理解、消化和巩固所学的知识，增加分析问题、解决问题的能力。
（四）对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础，以考试大纲为依据，不要随意增删内容，一面与考试大纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对应考者提出的问题，应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题、分析问题、作出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中都存在着不同难度的试题。
（五）关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是：“领会”20%，“掌握”40%，“熟练掌握”为40%。
3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2：3：3：2。
4、本课程考试试卷可能采用的题型有：单项选择题、名词解释、简答题及问答题（包括论述题）等类型（见附录题型示例）。
5、考试方式为闭卷笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。
附录 题型示例
- 单项选择题：
下列各原子的第一电离（I1）大小排序正确的是（ ）
- Li ＞ Be ＞ B ＞ C B. C ＞ B ＞ Be ＞ Li
- B ＞ Be ＞ Li ＞ C D. Be ＞ Li ＞ C ＞ B填空题
- 双项选择题：
下列氢氧化物中，属于两性物质的是（ ）
- Cu(OH)2B. Na(OH)2
- Ca(OH)2D. Fe(OH)2
- Al(OH)3
- 填空题：
根据酸碱质子理论，凡能给出质子的物质称为酸，凡能接受质子的物质称为碱，酸与碱存在共轭关系，那么H2PO4–的共轭碱为______。
- 按要求完成并配平化学方程式：
根据下列实验现象写出并配平方程式:含AgNO3溶液中滴加浓盐酸，先产生沉淀；继续滴加盐酸至过量，沉淀消失。
- 简答题：
简述敞开系统与封闭系统的区别。
- 计算题：
25℃时，在0.10mol·L-1 HAc溶液中，加固体NaAc并使其浓度为0.10 mol·L-1，求此混合液[H+]和pH。已知，=1.8×10-5。
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